元素周期表是化學(xué)重要的一部分,是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)知識,只有掌握了這些知識點你才有可能學(xué)好化學(xué)!!!下面,伊頓教育一對一輔導(dǎo)小編就為大家分享詳細的元素周期表相關(guān)的知識點,幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)!還沒有掌握這些知識點的同學(xué)看過來吧!
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素周期表的結(jié)構(gòu) |
位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 |
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周期 |
周期序數(shù) |
元素的種數(shù) |
1.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù) 2.對同主族(nA族)元素 若n≤2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。 若n≥3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。 |
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短周期 |
第一周期 |
2 |
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第二周期 |
8 |
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第三周期 |
8 |
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長周期 |
第四周期 |
18 |
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第五周期 |
18 |
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第六周期 |
32 |
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第七周期 |
不完全周期 |
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族 |
主族 |
ⅠA族~ ⅦA族 |
由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。 |
較外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù) |
零族 |
較外層電子數(shù)均為8個(He為2個除外) |
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副族 |
ⅠB族~ ⅦB族 |
只由長周期元素構(gòu)成的族 |
較外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第ⅠB族、ⅡB族除外);較外層電子數(shù)只有1~7個。 |
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第Ⅷ族 |
有三列元素 |
掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序,結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù),我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目,我們可以確定惰性氣體的原子序數(shù)。
各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排滿),則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2、元素周期律
涵義 |
元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 |
實質(zhì) |
元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 |
核外電子排布 |
較外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為較外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。 |
原子半徑 |
原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定,它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。 |
主要化合價 |
較高正價由+1遞變到+7,從中部開始有負價,從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零), 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的較外層電子數(shù)決定,一般存在下列關(guān)系:較高正價數(shù)=較外層電子數(shù) |
元素及化合物的性質(zhì) |
金屬性漸弱,非金屬性漸強,較高氧化物的水化 物的堿性漸弱,酸性 漸強,呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素,電子層數(shù)相同,較外層電子數(shù)逐漸增多,核對外層電子引力漸強,使元素原子失電子漸難,得電子漸易,故有此變化規(guī)律。 |
3、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
同周期(左→右) |
同主族(上→下) |
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原子結(jié)構(gòu) |
核電荷數(shù) |
逐漸增大 |
增大 |
電子層數(shù) |
相同 |
增多 |
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原子半徑 |
逐漸減小 |
逐漸增大 |
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化合價 |
較高正價由+1→+7負價數(shù)=8-族序數(shù) |
較高正價和負價數(shù)均相同,較高正價數(shù)=族序數(shù) |
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元素的金屬性和非金屬性 |
金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。 |
金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。 |
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單質(zhì)的氧化性和還原性 |
氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。 |
氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。 |
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較高價氧化物的水化物的酸堿性 |
酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱。 |
酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強。 |
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氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性,水溶液的酸性。 |
穩(wěn)定性逐漸增強,還原性逐漸減弱,酸性逐漸增強。 |
穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強,酸性逐漸減弱。 |
4、簡單微粒半徑的比較方法
原子半徑 |
1.電子層數(shù)相同時,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小 例:rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl 2.較外層電子數(shù)相同時,隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 例:rLi<rNa<rk<rRb<rCs |
離子半徑 |
1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子,例:rCl->rCl,rFe>rFe2+>rFe3+ 2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,例:rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+ 3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大,例:rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rcs+;rO2-<rs2-<rse2-<rTe2- 4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較,例:比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+>rNa+>rMg2+ |
5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較 |
本質(zhì) |
原子越易失電子,金屬性越強。 |
判斷依據(jù) |
1.在金屬活動順序表中越靠前,金屬性越強。 |
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2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強。 |
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3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強。 |
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4.較高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強。 |
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5.若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強。 |
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非金屬性比較 |
本質(zhì) |
原子越易得電子,非金屬性越強。 |
判斷方法 |
1.與H2化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。 |
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2.單質(zhì)氧化性越強,陰離子還原性越弱,非金屬性越強。 |
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3.較高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強。 |
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4.An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強。 |