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初中化學(xué)元素周期表有關(guān)知識歸納、總結(jié)!
初中 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-05-30 15:57:53

  元素周期表是化學(xué)重要的一部分,是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)知識,只有掌握了這些知識點你才有可能學(xué)好化學(xué)!!!下面,伊頓教育一對一輔導(dǎo)小編就為大家分享詳細的元素周期表相關(guān)的知識點,幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)!還沒有掌握這些知識點的同學(xué)看過來吧!

初中化學(xué)元素周期表有關(guān)知識歸納、總結(jié)!

  1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素周期表的結(jié)構(gòu)

位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

 

周期序數(shù)

元素的種數(shù)

1.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

2.對同主族(nA族)元素

若n≤2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。

若n≥3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。

 

第一周期

2

第二周期

8

第三周期

8

第四周期

18

第五周期

18

第六周期

32

第七周期

不完全周期

 

ⅠA族~

ⅦA族

由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。

較外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)

零族

 

較外層電子數(shù)均為8個(He為2個除外)

 

ⅠB族~

ⅦB族

只由長周期元素構(gòu)成的族

較外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)(第ⅠB族、ⅡB族除外);較外層電子數(shù)只有1~7個。

第Ⅷ族

有三列元素

 

  掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序,結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù),我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目,我們可以確定惰性氣體的原子序數(shù)。

  各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排滿),則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

  2、元素周期律

涵義

元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

實質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

核外電子排布

較外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為較外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。

原子半徑

原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定,它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。

主要化合價

較高正價由+1遞變到+7,從中部開始有負價,從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零), 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的較外層電子數(shù)決定,一般存在下列關(guān)系:較高正價數(shù)=較外層電子數(shù)

元素及化合物的性質(zhì)

金屬性漸弱,非金屬性漸強,較高氧化物的水化 物的堿性漸弱,酸性 漸強,呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素,電子層數(shù)相同,較外層電子數(shù)逐漸增多,核對外層電子引力漸強,使元素原子失電子漸難,得電子漸易,故有此變化規(guī)律。

  3、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

   

同周期(左→右)

同主族(上→下)

原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)

逐漸增大

增大

電子層數(shù)

相同

增多

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

 

化合價

較高正價由+1→+7負價數(shù)=8-族序數(shù)

較高正價和負價數(shù)均相同,較高正價數(shù)=族序數(shù)

元素的金屬性和非金屬性

金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。

金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。

單質(zhì)的氧化性和還原性

氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。

氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。

較高價氧化物的水化物的酸堿性

酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱。

酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強。

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性,水溶液的酸性。

穩(wěn)定性逐漸增強,還原性逐漸減弱,酸性逐漸增強。

穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強,酸性逐漸減弱。

  4、簡單微粒半徑的比較方法

 

 

1.電子層數(shù)相同時,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小

例:rNa>rMg>rAl>rSi>rp>rs>rCl

2.較外層電子數(shù)相同時,隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

例:rLi<rNa<rk<rRb<rCs

1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子,例:rCl->rCl,rFe>rFe2+>rFe3+

2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,例:rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+

3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大,例:rLi+<rNa+<rK+<rRb+<rcs+;rO2-<rs2-<rse2-<rTe2-

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較,例:比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+>rNa+>rMg2+

  5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)

原子越易失電子,金屬性越強。

據(jù)

1.在金屬活動順序表中越靠前,金屬性越強。

2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強。

3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強。

4.較高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強。

5.若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強。

 

 

 

 

本質(zhì)

原子越易得電子,非金屬性越強。

1.與H2化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。

2.單質(zhì)氧化性越強,陰離子還原性越弱,非金屬性越強。

3.較高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強。

4.An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強。


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