在中考化學(xué)中，較的也是較難掌握的知識(shí)點(diǎn)就是酸堿鹽了，當(dāng)然了，這部分內(nèi)容也是中考較常考的!!!為了幫助同學(xué)們更好的掌握酸堿鹽的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，伊頓教育一對(duì)一輔導(dǎo)小編整理了 【中考化學(xué)】酸堿鹽知識(shí)匯總，下面就分享給同學(xué)們，希望能夠幫助到各位同學(xué)!!!

　　一、酸及酸的通性

　　酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。

　　酸的通性：酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　注意：

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后不能置換酸中的氫。

　　(2)通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱，金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。#p#副標(biāo)題#e#

　　二、堿及堿的通性

　　定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。

　　堿的通性：堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+堿→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意：

　　(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。

　　(2)鹽和堿反應(yīng)時(shí)，需要兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。

　　(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)。

　　三、鹽的性質(zhì)

　　1.常見的鹽

　　定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

　　注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

　　2.精鹽提純

　　去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

　　(1)實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

　　(2)實(shí)驗(yàn)儀器

　　過濾、蒸發(fā) 注意：

　?、僬舭l(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能過蒸發(fā)皿2/3.

　?、?溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

　?、?加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

　　④ 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停止加熱。#p#副標(biāo)題#e#

　　3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　鹽溶液+金屬→鹽+金屬

　　CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽+酸

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽+堿

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：

　　在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

　　四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)

　　復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

　　注意：堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

　　六、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)

　　1.Cl-離子的檢驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式

　　取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42-離子的檢驗(yàn)

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3. CO32-離子的檢驗(yàn)

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　4.檢驗(yàn)NH4+

　　取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

　　分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

　　七、熟記常見化合價(jià)口訣

　　正價(jià)

　　一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

　　負(fù)價(jià)

　　負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘;

　　負(fù)二價(jià)：氧和硫。

　　可變正價(jià)

　　一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

　　原子團(tuán)的化合價(jià)

　　負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4);

　　負(fù)二價(jià)：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亞硫酸根(SO3)，錳酸根(MnO4);

　　負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO4);正一價(jià)：銨根(NH4)。#p#副標(biāo)題#e#

　　八、熟記常見俗稱、成分和化學(xué)式

　　生石灰——CaO

　　熟石灰——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽——NaCl

　　火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH

　　純堿、蘇打——Na2CO3

　　小蘇打——NaHCO3

　　鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

　　赤鐵礦——Fe3O4

　　金剛石、石墨——C

　　干冰——CO2

　　冰——H2O

　　天然氣(甲烷)——CH4

　　酒精(乙醇)——C2H5OH

　　醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　九、常見物質(zhì)的顏色

　　紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固體——KMnO4

　　黃色的固體——S

　　藍(lán)色的固體——CuSO4•5H2O

　　藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2

　　紅褐色沉淀——Fe(OH)3

　　常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

　　溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

　　藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

　　淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液

　　黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液