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中考化學(xué)復(fù)習(xí)收藏——酸堿鹽知識(shí)匯總!
中考 來源:網(wǎng)絡(luò) 編輯:小新 2018-05-09 16:56:50

  在中考化學(xué)中,較的也是較難掌握的知識(shí)點(diǎn)就是酸堿鹽了,當(dāng)然了,這部分內(nèi)容也是中考較常考的!!!為了幫助同學(xué)們更好的掌握酸堿鹽的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),伊頓教育一對(duì)一輔導(dǎo)小編整理了 【中考化學(xué)】酸堿鹽知識(shí)匯總,下面就分享給同學(xué)們,希望能夠幫助到各位同學(xué)!!!

中考化學(xué)復(fù)習(xí)收藏——酸堿鹽知識(shí)匯總!

  一、酸及酸的通性

  酸的定義:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。

  酸的通性:酸使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。

  金屬+酸→鹽+氫氣

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

  堿性氧化物+酸→鹽+水

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  堿+酸→鹽+水

  NaOH+HCl=NaCl+H2O

  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  注意:

  (1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬,排在‘氫’后不能置換酸中的氫。

  (2)通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序表:

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈,所需時(shí)間越短。

  (3)濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性,它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸,水的密度較小,會(huì)浮在硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故。#p#副標(biāo)題#e#

  二、堿及堿的通性

  定義:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。

  堿的通性:堿使紫色石蕊試液變藍(lán),使無色酚酞試液變紅。

  酸性氧化物+堿→鹽+水

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  酸+堿→鹽+水

  NaOH+HCl=NaCl+H2O

  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

  鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

  注意:

  (1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng),這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸。

  (2)鹽和堿反應(yīng)時(shí),需要兩者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反應(yīng)才能進(jìn)行。

  (3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng),生成含氧酸的化學(xué)方程式,再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如,三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)。

  三、鹽的性質(zhì)

  1.常見的鹽

  定義:能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

  注:此時(shí)的鹽不是指食鹽,食鹽的主要成分是NaCl。

  2.精鹽提純

  去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

  (1)實(shí)驗(yàn)步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)

  (2)實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
加速溶解
過濾
鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發(fā)
鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒
使液體受熱均勻,防止液體飛濺

  過濾、蒸發(fā) 注意:

 ?、僬舭l(fā)皿是可以直接加熱的儀器,液體體積不能過蒸發(fā)皿2/3.

 ?、?溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,目的是加快溶解。

 ?、?加熱時(shí)用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺

  ④ 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,利用余熱使濾液蒸干,不能將濾液完全蒸干才停止加熱。#p#副標(biāo)題#e#

  3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

  鹽溶液+金屬→鹽+金屬

  CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

  鹽+酸→鹽+酸

  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  鹽溶液+堿溶液→鹽+堿

  3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

  鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽

  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

  注意:

  在金屬活動(dòng)順序表中,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊,這里不要求。

  四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)

  復(fù)分解反應(yīng)的定義是:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

  通式:AB+CD=AD+CB

  發(fā)生的條件:兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子,生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成,復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

  注意:堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

  五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

  酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣:堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

  鉀鈉銨鹽硝酸鹽,全部都屬可溶鹽。

  硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞,碳酸鹽除鉀鈉銨溶,其它不溶。

  六、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)

  1.Cl-離子的檢驗(yàn)

  實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式

  取少量樣品于試管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,樣品含有Cl-, AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

  2.SO42-離子的檢驗(yàn)

  取少量樣品于試管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,樣品含有SO42-, Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

  3. CO32-離子的檢驗(yàn)

  取少量樣品于試管中,滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成,該氣體使澄清石灰水變渾濁,樣品含有CO32-,

  K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  4.檢驗(yàn)NH4+

  取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

  5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

  分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

  七、熟記常見化合價(jià)口訣

  正價(jià)

  一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。

  負(fù)價(jià)

  負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘;

  負(fù)二價(jià):氧和硫。

  可變正價(jià)

  一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。

  原子團(tuán)的化合價(jià)

  負(fù)一價(jià):氫氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高錳酸根(MnO4);

  負(fù)二價(jià):硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亞硫酸根(SO3),錳酸根(MnO4);

  負(fù)三價(jià):磷酸根(PO4);正一價(jià):銨根(NH4)。#p#副標(biāo)題#e#

  八、熟記常見俗稱、成分和化學(xué)式

  生石灰——CaO

  熟石灰——Ca(OH)2

  石灰石、大理石——CaCO3

  食鹽——NaCl

  火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH

  純堿、蘇打——Na2CO3

  小蘇打——NaHCO3

  鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

  赤鐵礦——Fe3O4

  金剛石、石墨——C

  干冰——CO2

  冰——H2O

  天然氣(甲烷)——CH4

  酒精(乙醇)——C2H5OH

  醋酸(乙酸)——CH3COOH

  九、常見物質(zhì)的顏色

  紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

  黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

  白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

  暗紫色的固體——KMnO4

  黃色的固體——S

  藍(lán)色的固體——CuSO4•5H2O

  藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2

  紅褐色沉淀——Fe(OH)3

  常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

  溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

  溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

  藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

  淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液

  黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液

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