鹽類水解是高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，同樣也是難點(diǎn)知識(shí)。同學(xué)們?cè)谧鳆}類水解相關(guān)問(wèn)題的時(shí)候，常常分不清哪個(gè)先水解，水解之后，溶液中存在哪些離子?溶液是呈堿性還是酸性?本文，我們我們就來(lái)討論一下在哪些情況下考慮鹽的水解?

　　鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。

　　其一般規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

　　或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制 取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反應(yīng)。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好 反應(yīng)時(shí)pH>;7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過(guò)量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH 值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解。兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

　　(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。#p#副標(biāo)題#e#

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)較后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。較后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，較后得相應(yīng)的正鹽。

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液較后得到Mg(OH)2 固體。

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。