高中化學(xué)在高中的學(xué)習(xí)中還是很重要的，不過(guò)化學(xué)涉及的知識(shí)點(diǎn)比較繁瑣，需要記憶的內(nèi)容也比較多!為了方便同學(xué)們學(xué)習(xí)和應(yīng)用，伊頓教育一對(duì)一輔導(dǎo)小編整理了高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納，下面將分享第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律部分的知識(shí)點(diǎn)匯總，和小編一起學(xué)起來(lái)吧!!!

　　第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　質(zhì)子(Z個(gè))

　　原子核 注意：

　　中子(N個(gè)) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　核外電子(Z個(gè))

　　★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：(選修三要求識(shí)記前36號(hào)元素并能寫(xiě)出電子排布式)

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量較低的電子層里;②各電子層較多容納的電子數(shù)是2n2;③較外層電子數(shù)不過(guò)8個(gè)(K層為較外層不過(guò)2個(gè))，次外層不過(guò)18個(gè)，第三層電子數(shù)不過(guò)32個(gè)。

　　電子層： 一(能量較低) 二 三 四 五 六 七

　　對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　核素：具有數(shù)目的質(zhì)子和數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　?、郯演^外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子較外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　核外電子層數(shù) 元素種類(lèi)

　　第一周期 1 2種元素

　　短周期 第二周期 2 8種元素

　　周期 第三周期 3 8種元素

　　元 (7個(gè)橫行) 第四周期 4 18種元素

　　素 (7個(gè)周期) 第五周期 5 18種元素

　　周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素

　　期 第七周期 7 未填滿(mǎn)(已有26種元素)

　　表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

　　族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族

　　(18個(gè)縱行) 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間

　　(16個(gè)族) 零族：稀有氣體#p#副標(biāo)題#e#

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性較強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性較強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)

　　★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

　　(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③較高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　(Ⅰ)同周期比較：

　　(Ⅱ)同主族比較：

　　(Ⅲ)

　　比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

　　(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。#p#副標(biāo)題#e#

　　四、化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)

　　共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)

　　極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共價(jià)鍵

　　非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.電子式：

　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。