其實在高三學習過程中每一科都很重要，高三化學復習主要目的應(yīng)該是幫助高考生對基本掌握的知識點進行歸類總結(jié)，從而是學生掌握的知識點更佳扎實，更為系統(tǒng)，高考才能事半功倍，小編為大家整理了高考化學考試知識點，供大家學習。

　　高三化學考試知識點總結(jié)（一）

　　1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

　　2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

　　3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

　　4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥

　　9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲

　　10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑*，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

　　11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

　　12.Si：制合金，制半導體。

　　13.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

　　14.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

　　15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

　　16.明礬：凈水劑;

　　17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲

　　18.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

　　20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)

　　21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;

　　22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”

　　23.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

　　24.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

　　25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥

　　26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;

　　27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料

　　28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

　　29.果實催熟劑—乙烯，

　　30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

　　31.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

　　32.甘油用于制*，溶劑，潤滑油

　　高三化學考試知識點總結(jié)(二)

　　一、物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　?、偻褰饘購纳系较氯鄯悬c減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　?、谕宸墙饘僭氐臍浠锶鄯悬c從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　?、鄢叵鲁蕷鈶B(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　?、苋鄯悬c比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不。

　　⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、蕹叵鲁室簯B(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。

　　⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　?、啾容^熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　?、嵋咨A的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　?、庖滓夯臍怏w：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　?、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　?、谌苡谒挠袡C物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　?、埯u素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　?、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　5、密度

　?、偻逶貑钨|(zhì)一般密度從上到下增大。

　?、跉怏w密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　?、酆珻、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)都是金屬?不:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

　　二、結(jié)構(gòu)

　　1、半徑

　?、僦芷诒碇性影霃綇淖笙路降接疑戏綔p小(稀有氣體除外)。

　?、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　?、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價

　?、僖话憬饘僭責o負價，但存在金屬形成的陰離子。

　　②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與較低負價值之和為8。

　?、圩儍r金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　?、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　?、偈欠袷?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　?、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　?、僬莆栈瘜W鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　?、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

　?、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關(guān)系。

　?、軆蓚€不同原子組成的分子是極性分子。

　?、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

　　三、基本概念

　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5.掌握化學反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。

　　b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

　　d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6.同素異形體是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7.同位素是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、*氧化物(Al2O3)、*氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是*氧化物或*氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

　　15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　16.納米材料中細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、*、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不越多。

　　20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離較近且相等的氯離子有6個

　　22.失電子多的金屬元素，不比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

　　23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

　　26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

　　29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不是糖類，如甲醛。

　　伊頓教育老師給大家整理的化學知識點僅僅只是知識點，具體怎么運用還需要大家在平時學習過程中靈活運用，當然如果大家有想要對高考化學課進行補習的話可以在線咨詢伊頓教育哦!