北京市作為高考自主命題的地區(qū)之一，高考的試題和參考答案也備受關(guān)注，理綜考試在高考總成績中的比重很大，各位理科生也要好好對待這場考試，由于北京市2019年高考理科綜合的試題還未公布，伊頓教育網(wǎng)小編為各位北京市考生詳細整理了2018年的北京市高考理科綜合的試題和參考答案解析，2019年的考生作為參考，2019年的試題公布，伊頓教育網(wǎng)將第一時間為大家更新!相關(guān)鏈接：北京市2019年高考理科綜合試題及答案解析!

　　2018年高考北京(理綜)試卷

　　一、選擇題

　　1,細胞膜的選擇透過性增加了細胞內(nèi)相對穩(wěn)定的微環(huán)境。下列物質(zhì)中，以(自由)擴散方式通過細胞膜的是(　　)　A. Na+

　　B. 二氧化碳

　　C. RNA

　　D. 胰島素

　　2,哺乳動物肝細胞的代謝活動十分旺盛，下列細胞結(jié)構(gòu)與對應(yīng)功能表述有誤的是(　　)　A. 細胞核：遺傳物質(zhì)儲存與基因轉(zhuǎn)錄

　　B. 線粒體：丙酮酸氧化與ATP合成

　　C. 高爾基體：分泌蛋白的合成與加工

　　D. 溶酶體：降解失去功能的細胞組分

　　3,光反應(yīng)在葉綠體類囊體上進行。在適宜條件下，向類囊體懸液中加入氧化還原指示劑DCIP，照光后DCIP由藍色逐漸變?yōu)闊o色。該反應(yīng)過程中(　　)　A. 需要ATP提供能量

　　B. DCIP被氧化

　　C. 不需要光合色素參與

　　D. 會產(chǎn)生氧氣

　　4,以下高中生物學(xué)實驗中，操作不正確的是(　　)　A. 在制作果酒的實驗中，將葡萄汁液裝滿整個發(fā)酵裝置

　　B. 鑒定DNA時，將粗提產(chǎn)物與二苯胺混合后進行沸水浴

　　C. 用蘇丹Ⅲ染液染色，觀察花生子葉細胞中的脂肪滴(顆粒)

　　D. 用龍膽紫染液染色，觀察洋蔥根尖分生區(qū)細胞中的染色體

　　5,　　用XhoI和SalI兩種限制性核酸內(nèi)切酶分別處理同一DNA片段，酶切位點及酶切產(chǎn)物分離結(jié)果如圖。以下敘述不正確的是(　　)

　A. 如圖中兩種酶識別的核苷酸序列不同

　　B. 如圖中酶切產(chǎn)物可用于構(gòu)建重組DNA

　　C. 泳道①中是用SalI處理得到的酶切產(chǎn)物

　　D. 圖中被酶切的DNA片段是單鏈DNA

　　6,　　下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是哪一個(　　)

　A. A

　　B. B

　　C. C

　　D. D

　　7,　　我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

　　下列說法不正確的是(　　)　A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為

　　B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

　　C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

　　D. 該催化劑可有效增強反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

8,　　下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是(　　)　A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH+4NH4++OH- C. 由Na和C1形成離子鍵的過程： D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e- Cu

　　9,下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)

　A. A

　　B. B

　　C. C

　　D. D

　　10,　　一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

　　下列關(guān)于該子的說法正確的是(　　)　A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

　　B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

　　C. 氫鍵對該子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為：

　　11,　　測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

　　實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是(　　)　A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2−3SO32−+H2O HSO−3HSO3−+OH-

　　B. ④的pH與①不同，是由于SO2−3SO32−濃度減小造成的

　　C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

　　D. ①與④的Kw值相等

　　12,　　驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

　　下列說法不正確的是(　　)　A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

　　B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

　　C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

　　D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

　　13,在核反應(yīng)方程42He+147N→178O+X24He+714N→817O+X中，X表示的是(　　)　A. 質(zhì)子

　　B. 中子

　　C. 電子

　　D. α粒子

　　14,關(guān)于分子動理論，下列說法正確的是(　　)　A. 氣體擴散的快慢與溫度無關(guān)

　　B. 布朗運動是液體分子的無規(guī)則運動

　　C. 分子間同時存在著引力和斥力

　　D. 分子間的引力總是隨分子間距增大而增大

　　15,用雙縫干涉實驗裝置得到白光的干涉條紋，在光源與單縫之間加上紅色濾光片后(　　)　A. 干涉條紋消失

　　B. 彩色條紋中的紅色條紋消失

　　C. 中央條紋變成暗條紋

　　D. 中央條紋變成紅色

　　16,如圖所示，一列簡諧橫波向右傳播，P、Q兩質(zhì)點平衡位置相距0.15 m。當(dāng)P運動到上方較大位移處時，Q剛好運動到下方較大位移處，則這列波的波長可能是(　　)

　A. 0.60 m

　　B. 0.30 m

　　C. 0.20 m

　　D. 0.15 m

　　17,若想檢驗“使月球繞地球運動的力”與“使蘋果落地的力”遵循同樣的規(guī)律，在已知月地距離約為地球半徑60倍的情況下，需要驗證(　　)　A. 地球吸引月球的力約為地球吸引蘋果的力的1/602

　　B. 月球公轉(zhuǎn)的加速度約為蘋果落向地面加速度的1/602

　　C. 自由落體在月球表面的加速度約為地球表面的1/6

　　D. 蘋果在月球表面受到的引力約為在地球表面的1/60

　　18,某空間存在勻強磁場和勻強電場。一個帶電粒子(不計重力)以初速度射入該空間后，做勻速直線運動;若僅撤除電場，則該粒子做勻速圓周運動，下列因素與完成上述兩類運動無關(guān)的是(　　)　A. 磁場和電場的方向

　　B. 磁場和電場的強弱

　　C. 粒子的電性和電量

　　D. 粒子入射時的速度

　　19,　　研究與平行板電容器電容有關(guān)因素的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

　A. 實驗前，只用帶電玻璃棒與電容器a板接觸，能使電容器帶電

　　B. 實驗中，只將電容器b板向上平移，靜電計指針的張角變小

　　C. 實驗中，只在極板間插入有機玻璃板，靜電計指針的張角變大

　　D. 實驗中，只增加極板帶電量，靜電計指針的張角變大，表明電容增大

　　20,根據(jù)高中所學(xué)知識可知，做自由落體運動的小球，將落在正下方位置。但實際上，赤道上方200m處無初速下落的小球?qū)⒙湓谡路轿恢闷珫|約6cm處，這一現(xiàn)象可解釋為，除重力外，由于地球自轉(zhuǎn)，下落過程小球還受到一個水平向東的“力”，該“力”與豎直方向的速度大小成正比，現(xiàn)將小球從赤道地面豎直上拋，考慮對稱性，上升過程該“力”水平向西，則小球(　　)　A. 到較高點時，水平方向的加速度和速度均為零

　　B. 到較高點時，水平方向的加速度和速度均不為零

　　C. 落地點在拋出點東側(cè)

　　D. 落地點在拋出點西側(cè)

　　二、非選擇題

　　21,　　用圖1所示的實驗裝置研究小車速度隨時間變化的規(guī)律。

　　主要實驗步驟如下：

　　a.安裝好實驗器材。接通電源后，讓拖著紙帶的小車沿長木板運動，重復(fù)幾次。

　　b.選出一條點跡清晰的紙帶，找一個合適的點當(dāng)作計時起點O(t=0)，然后每隔相同的時間間隔T選取一個計數(shù)點，如圖2中A、B、C、D、E、F……所示。

　　c.通過測量、計算可以得到在打A、B、C、D、E……點時小車的速度，分別記作v1、v2、v3、v4、v5……

　　d.以速度v為縱軸、時間t為橫軸建立直角坐標(biāo)系，在坐標(biāo)紙上描點，如圖3所示。

　　結(jié)合上述實驗步驟，請你完成下列任務(wù)：

　　(1)在下列儀器和器材中，還需要使用的有______和______(填選項前的字母)。

　　A.電壓合適的50 Hz交流電源

　　B.電壓可調(diào)的直流電源

　　C.刻度尺

　　D.秒表

　　E.天平(含砝碼)

　　(2)在圖3中已標(biāo)出計數(shù)點A、B、D、E對應(yīng)的坐標(biāo)點，請在該圖中標(biāo)出計數(shù)點C對應(yīng)的坐標(biāo)點，并畫出v-t圖像______。

　　(3)觀察v-t圖像，可以判斷小車做勻變速直線運動，其依據(jù)是______。v-t圖像斜率的物理意義是______。

　　(4)描繪v-t圖像前，還不知道小車是否做勻變速直線運動。用平均速度ΔxΔtΔxΔt表示各計數(shù)點的瞬時速度，從理論上講，對△t的要求是______(選填“越小越好”或“與大小無關(guān)”);從實驗的角度看，選取的△x大小與速度測量的誤差______(選填“有關(guān)”或“無關(guān)”)。

　　(5)早在16世紀末，伽利略就猜想落體運動的速度應(yīng)該是均勻變化的。當(dāng)時只能靠滴水計時，為此他設(shè)計了如圖4所示的“斜面實驗”，反復(fù)做了上百次，驗證了他的猜想。請你結(jié)合勻變速直線運動的知識，分析說明如何利用伽利略“斜面實驗”檢驗小球的速度是隨時間均勻變化的______。

22,　　2022年將在我國舉辦第二十四屆冬奧會，跳臺滑雪是其中較具觀賞性的項目之一。某滑道示意圖如下，長直助滑道AB與彎曲滑道BC平滑銜接，滑道BC高h=10 m，C是半徑R=20 m圓弧的較低點，質(zhì)量m=60 kg的運動員從A處由靜止開始勻加速下滑，加速度a=4.5 m/s2，到達B點時速度vB=30 m/s。取重力加速度g=10 m/s2。

　　(1)求長直助滑道AB的長度L;

　　(2)求運動員在AB段所受合外力的沖量的I大小;

　　(3)若不計BC段的阻力，畫出運動員經(jīng)過C點時的受力圖，并求其所受支持力FN的大小。

23,　　如圖1所示，用電動勢為E、內(nèi)阻為r的電源，向滑動變阻器R供電。改變變阻器R的阻值，路端電壓U與電流I均隨之變化。

　　(1)以U為縱坐標(biāo)，I為橫坐標(biāo)，在圖2中畫出變阻器阻值R變化過程中U-I圖像的示意圖，并說明U-I圖像與兩坐標(biāo)軸交點的物理意義。

　　(2)a.請在圖2畫好的U-I關(guān)系圖線上任取一點，畫出帶網(wǎng)格的圖形，以其面積表示此時電源的輸出功率;

　　b.請推導(dǎo)該電源對外電路能夠輸出的較大電功率及條件。

　　(3)請寫出電源電動勢定義式，并結(jié)合能量守恒定律證明：電源電動勢在數(shù)值上等于內(nèi)、外電路電勢降落之和。24,　　(1)靜電場可以用電場線和等勢面形象描述。

　　a.請根據(jù)電場強度的定義和庫侖定律推導(dǎo)出點電荷Q的場強表達式;

　　b.點電荷的電場線和等勢面分布如圖所示，等勢面S?、S?到點電荷的距離分別為r?、r?。我們知道，電場線的疏密反映了空間區(qū)域電場強度的大小。請計算S?、S?上單位面積通過的電場線條數(shù)之比N1/N2。

　　(2)觀測宇宙中輻射電磁波的天體，距離越遠單位面積接收的電磁波功率越小，觀測越困難。為了收集足夠強的來自天體的電磁波，增大望遠鏡口徑是增強天文觀測能力的一條重要路徑。2016年9月25日，世界上較大的單口徑球面射電望遠鏡FAST在我國貴州落成啟用，被譽為“中國天眼”。FAST直徑為500 m，有效增強了人類觀測宇宙的精度和范圍。

　　a.設(shè)直徑為100 m的望遠鏡能夠接收到的來自某天體的電磁波功率為P?，計算FAST能夠接收到的來自該天體的電磁波功率P?;

　　b.在宇宙大尺度上，天體的空間分布是均勻的，僅以輻射功率為P的同類天體為觀測對象，設(shè)直徑為100 m望遠鏡能夠觀測到的此類天體數(shù)目是N0，計算FAST能夠觀測到的此類天體數(shù)目N。25,　　8−羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8−羥基喹啉的合成路線。

已知：i.

　　ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

　　(1)按官能團分類，A的類別是______。

　　(2)A→B的化學(xué)方程式是______。

　　(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。

　　(4)C→D所需的試劑a是______。

　　(5)D→E的化學(xué)方程式是______。

　　(6)F→G的反應(yīng)類型是______。

　　(7)將下列K→L的流程圖補充完整：______

　　(8)合成8−羥基喹啉時，L發(fā)生了______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為______。26,　　磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

　　已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

　　溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

　　(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______。

　　(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：

　　2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4??10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

　　①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4______H2SO4(填“>”或“<”)。

　?、诮Y(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，______。

　　(3)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：______。

　　(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：______。

　　(5)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42−殘留，原因是______;加入BaCO3可進一步增強硫的脫除率，其離子方程式是______。

　　(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是______。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol−1)27,　　近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

　　反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：______。

　　(2)對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

　　p2______p 1(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是______。

　　(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O

　　ii.I2+2H2O+______

______+______+2 I-

　　(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

　?、貰是A的對比實驗，則a=______。

　?、诒容^A、B、C，可得出的結(jié)論是______。

　?、蹖嶒灡砻?，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：______。28,　　實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

　　資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

　　(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

　?、貯為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______(錳被還原為Mn2+)。

　　②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。______

　?、跜中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有______。

　　(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

　?、偃中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

　?、?由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由______產(chǎn)生(用方程式表示)。

　?、?方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______。

　　②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2______FeO2−4FeO42−(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l2和FeO2−4FeO42−的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是______。

　?、圪Y料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2−4FeO42−>MnO−4MnO4−，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2−4FeO42−>MnO−4MnO4−。若能，請說明理由;若不能，進一步設(shè)計實驗方案。

　　理由或方案：______。29,　　癌癥是當(dāng)前嚴重危害人類健康的重大疾病。研究人員利用與癌細胞在某些方面具有相似性的誘導(dǎo)多能干細胞(iPSC)進行了抗腫瘤的免疫學(xué)研究。

　　(1)癌細胞具有無限______的特點。當(dāng)體內(nèi)出現(xiàn)癌細胞時，可激發(fā)機體的______系統(tǒng)發(fā)揮清除作用。

　　(2)研究人員進行的系列實驗如下：

　　免疫組小鼠：每周注射1次含失去增殖活性的iPSC懸液，連續(xù)4周;

　　空白組小鼠：每周注射1次不含失去增殖活性的iPSC的緩沖液，連續(xù)4周。

　　實驗一：取免疫組和空白組小鼠的血清分別與iPSC、DB7(一種癌細胞)和MEF(一種正常體細胞)混合，檢測三種細胞與血清中抗體的結(jié)合率，結(jié)果見下表。

　?、俦容^表中iPSC與兩組小鼠血清作用的結(jié)果可知，免疫組的數(shù)值明顯______空白組的數(shù)值，說明iPSC刺激小鼠產(chǎn)生了特異性抗體。

　?、诒碇蠨B7和iPSC與免疫組小鼠血清作用后的檢測數(shù)據(jù)無明顯差異，說明DB7有______。

　?、劬C合表中全部數(shù)據(jù)，實驗結(jié)果表明______。

　　實驗二：給免疫組和空白組小鼠皮下注射DB7，一周后皮下形成腫瘤。隨后空白組小鼠腫瘤體積逐漸增大，免疫組小鼠腫瘤體積逐漸縮小。由此推測：iPSC還能刺激機體產(chǎn)生特異性抗腫瘤的______免疫。

　　(3)研究人員另取小鼠進行實驗，驗證了上述推測。下圖為實驗組的實驗過程及結(jié)果示意圖。請在下圖中選擇A或B填入④處，從C~F中選擇字母填入①～③處。

　　(4)該系列研究潛在的應(yīng)用前景是iPSC可以用于______。30,　　水稻是我國較重要的糧食作物。稻瘟病是由稻瘟病菌(Mp)侵染水稻引起的病害，嚴重危害我國糧食生產(chǎn)安全。與使用農(nóng)藥相比，抗稻瘟病基因的利用是控制稻瘟病更加有效、安全和經(jīng)濟的措施。

　　(1)水稻對Mp表現(xiàn)出的抗病與感病為一對相對______。為判斷某抗病水稻是否為純合子，可通過觀察自交子代______來確定。

　　(2)現(xiàn)有甲(R1R1r2r2r3r3)、乙(r1r1R2R2r3r3)、丙(r1r1r2r2R3R3)三個水稻抗病品種，抗病(R)對感病(r)為顯性，三對抗病基因位于不同染色體上。根據(jù)基因的DNA序列設(shè)計特異性引物，用PCR方法可將樣本中的R1、r1、R2、r2、R3、r3區(qū)分開。這種方法可用于抗病品種選育中基因型的鑒定。

　?、偌灼贩N與感病品種雜交后，對F2不同植株的R1、r1進行PCR擴增。已知R1比r1片段短。從擴增結(jié)果(下圖)推測可抗病的植株有______。

　　②為了在較短時間內(nèi)將甲、乙、丙三個品種中的抗病基因整合，選育新的純合抗病植株，下列育種步驟的正確排序是______。

　　a.甲×乙，得到F1

　　b.用PCR方法選出R1R1R2R2R3R3植株

　　c.R1r1R2r2r3r3植株×丙，得到不同基因型的子代

　　d.用PCR方法選出R1r1R2r2R3r3植株，然后自交得到不同基因型的子代

　　(3)研究發(fā)現(xiàn)，水稻的抗病表現(xiàn)不僅需要自身抗病基因(R1、R2、R3等)編碼的蛋白，也需要Mp基因(A1、A2、A3等)編碼的蛋白。只有R蛋白與相應(yīng)的A蛋白結(jié)合，抗病反應(yīng)才能被激活。若基因型為R1R1r2r2R3R3和r1r1R2R2R3R3的水稻，被基因型為a1a1A2A2a3a3的Mp侵染，推測這兩種水稻的抗病性表現(xiàn)依次為______。

　　(4)研究人員每年用Mp(A1A1a2a2a3a3)人工接種水稻品種甲(R1R1r2r2r3r3)，幾年后甲品種喪失了抗病性，檢測水稻的基因未發(fā)現(xiàn)變異。推測甲品種抗病性喪失的原因是______。

　　(5)水稻種植區(qū)的Mp是由不同基因型組成的群體。大面積連續(xù)種植某個含單一抗病基因的水稻品種，將會引起Mp種群______，使該品種抗病性逐漸減弱直至喪失，無法在生產(chǎn)中繼續(xù)使用。

　　(6)根據(jù)本題所述水稻與Mp的關(guān)系，為避免水稻品種抗病性喪失過快，請從種植和育種兩個方面給出建議______。31,　　因含N、P元素的污染物大量流入，我國某大型水庫曾連續(xù)爆發(fā)“水華”。為防治“水華”，在控制上游污染源的同時，研究人員依據(jù)生態(tài)學(xué)原理嘗試在水庫中投放以藻類和浮游動物為食的鰱魚和鳙魚，對該水庫生態(tài)系統(tǒng)進行修復(fù)，取得了明顯效果。

　　(1)在該水庫生態(tài)系統(tǒng)組成中，引起“水華”的藻類屬于______。水庫中各種生物共同構(gòu)成______。

　　(2)為確定鰱、鳙的投放量，應(yīng)根據(jù)食物網(wǎng)中的營養(yǎng)級，調(diào)查投放區(qū)鰱、鳙______的生物積累量(在本題中指單位面積中生物的總量，以t•hm-2表示)：為增加鰱、鳙的成活率，應(yīng)捕殺鰱、鳙的______。

　　(3)藻類吸收利用水體中的N、P元素，浮游動物以藻類為食，銀魚主要以浮游動物為食，由圖可知，將鰱、鳙魚苗以比例投放到該水庫后，造成銀魚生物積累量______，引起該變化的原因是______。

　　(4)投放鰱、鳙這一方法是通過人為干預(yù)，調(diào)整了該生態(tài)系統(tǒng)食物網(wǎng)中相關(guān)物種生物積累量的______，從而達到改善水質(zhì)的目的。

　　(5)鰱魚和鳙魚是人們?nèi)粘Ｊ秤玫聂~類。為繼續(xù)將投放鰱、鳙的方法綜合應(yīng)用，在保持良好水質(zhì)的同時增加漁業(yè)產(chǎn)量，以實現(xiàn)生態(tài)效益和經(jīng)濟效益的雙贏，請?zhí)岢鰞蓷l具體措施______。

　　#p#副標(biāo)題#e#

　　----參考答案----

　　【1題】

　　[答案]：B

　　[解析]：　　該題主要考查物質(zhì)進出細胞的方式：1.被動運輸：小分子物質(zhì)從高濃度運輸?shù)降蜐舛?，不需要能量，被動運輸又分為兩種方式：自由擴散(不需要載體蛋白協(xié)助)和協(xié)助擴散(需要載體蛋白協(xié)助);2.主動運輸：需要能量和載體蛋白;3.胞吞胞吐也需要能量。

　　【詳解】

　　一般Na+內(nèi)流時屬于協(xié)助擴散，Na+外流時屬于主動運輸，A錯誤;二氧化碳的運輸屬于自由擴散，B正確;RNA通過核孔進入細胞質(zhì)，需要消耗能量，不是自由擴散，C錯誤;胰島素是通過胞吐被分泌出細胞的，D錯誤，所以選B。

　　[點評]：【】

　　RNA雖然是通過核孔進入細胞質(zhì)，但需要消耗能量，因此不屬于自由擴散。

　　【2題】

　　[答案]：C

　　[解析]：　　題主要考查細胞核和細胞器的功能等有關(guān)知識。細胞核的主要功能是貯存和復(fù)制遺傳物質(zhì)，是細胞中遺傳信息庫，是細胞代謝和遺傳的控制中心;線粒體是細胞進行有氧呼吸的主要場所;高爾基體是對來自內(nèi)質(zhì)網(wǎng)的蛋白質(zhì)加工、分類和包裝的“車間”及“發(fā)送站”;核糖體是合成蛋白質(zhì)的場所;溶酶體分解衰老、損傷的細胞器，吞噬并殺死入侵的病毒或細菌;液泡能調(diào)節(jié)細胞內(nèi)的環(huán)境，使植物細胞保持堅挺;中心體與某些低等植物細胞及動物細胞有絲分裂有關(guān)。

　　【詳解】

　　細胞核是細胞的遺傳信息庫，是細胞遺傳和代謝的控制中心，是轉(zhuǎn)錄的主要場所，A正確;在線粒體中進行的有氧呼吸第二階段包括丙酮酸的氧化與ATP合成，B正確;蛋白質(zhì)的合成在核糖體中進行，而高爾基體是對蛋白質(zhì)進行加工、分類、包裝和運送，C錯誤;溶酶體內(nèi)含多種水解酶，分解衰老、損傷的細胞器，吞噬并殺死侵入細胞的病毒或細菌，D正確，所以選C 。

　　[點評]：【】

　　注意分泌蛋白的合成是在核糖體完成，高爾基體只有加工、分類和包裝運送的作用。

　　【3題】

　　[答案]：D

　　[解析]：　　該題主要考查光反應(yīng)的有關(guān)知識。類囊體是光合作用光反應(yīng)階段的場所，光反應(yīng)發(fā)生水的光解，產(chǎn)物是氧氣和還原氫;以及ATP的合成。依據(jù)題中信息可判斷，光照后溶液變?yōu)闊o色，說明有還原劑產(chǎn)生，DCIP被還原。

　　【詳解】

　　光反應(yīng)發(fā)生在葉綠體類囊體上，有光時，產(chǎn)生氧氣、NADPH和ATP，A錯誤;DCIP照光后由藍色逐漸變?yōu)闊o色，是因為DCIP被[H]還原成無色，B錯誤;光合作用光反應(yīng)階段需要光合色素吸收光能，C錯誤;光合作用光反應(yīng)階段會產(chǎn)生氧氣，D正確，所以選D。

　　[點評]：【】

　　要根據(jù)“照光后DCIP由藍色逐漸變?yōu)闊o色”，推知產(chǎn)生了還原劑，進行了光反應(yīng)。

　　【4題】

　　[答案]：A

　　[解析]：　　該題考查高中幾個主要實驗的材料選擇、試劑選擇、操作步驟等

　　【詳解】

　　在制作果酒的實驗中，葡萄汁液不能裝滿發(fā)酵裝置，要留出1/3的空間，A錯誤;在DNA鑒定實驗中，DNA遇二苯胺(沸水浴)會染成藍色，B正確;用蘇丹Ⅲ染液可以把花生子葉細胞中的脂肪顆粒染成橘黃色，C正確;用龍膽紫染液能將細胞中的染色體染成深紫色，在洋蔥根尖分生區(qū)細胞中能清晰地觀察到，D正確，所以選A。

　　[點評]：【】注意題目中的“果酒”、“裝滿”

　　【5題】

　　[答案]：D

　　[解析]：　　該題考查DNA的結(jié)構(gòu)、限制酶的特點和功能等。DNA一般是雙螺旋結(jié)構(gòu);限制酶可以識別特定的脫氧核苷酸序列，并在每條鏈中特定部位的兩個核苷酸之間的磷酸二酯鍵進行切割。

　　【詳解】

　　限制酶識別特定的脫氧核苷酸序列，不同的限制酶能識別不同的核苷酸序列，由電泳圖可知XhoI和SalI兩種酶分別切割時，識別的序列不同，A正確;同種限制酶切割出的DNA片段，具有相同的粘性末端，再用DNA連接酶進行連接，可以構(gòu)成重組DNA，B正確;Sal I將DNA片段切成4段，Xho I將DNA片段切成3段，根據(jù)電泳結(jié)果可知泳道①為Sal I，泳道②為Xho I，C正確;限制酶切割雙鏈DNA，酶切后的DNA片段仍然是雙鏈DNA，D錯誤，所以選D。

　　[點評]：【】

　　注意圖1兩種限制酶的識別位點數(shù)量，Sal I有3個識別位點，能將DNA片段切成4段，Xho I有2個識別位點，能將DNA片段切成3段。

　　【6題】

　　[答案]：B

　　[解析]：　　分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化;B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化;C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化;D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。

詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化;B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化;C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化;D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化;答案選B。

　　[點評]：【】

　　本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。

　　【7題】

　　[答案]：D

[解析]：　　分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率為;B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂;C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵;D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能增強平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2 CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為，A項正確;B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確;C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確;D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能增強反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤;答案選D。

　　[點評]：【】

　　本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。

　　【8題】

　　[答案]：A

　　[解析]：　　分析：A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”;B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡;C項，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-;D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。

詳解：A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤;B項，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c(OH-)=10-2.9mol·L-1<<0.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2O NH4++OH-，B項正確;C項，Na原子較外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子較外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將較外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項正確;D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D項正確;答案選A。

　　[點評]：【】

　　本題考查酯化反應(yīng)的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。

　　【9題】

　　[答案]：C

　　[解析]：　　分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性;C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng);B項，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng);D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，答案選C。

　　[點評]：【】

　　本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

　　【10題】

　　[答案]：B

[解析]：　　分析：芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解的單個分子為 、 ;采用切割法分析其單體為 、 ，該子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。詳解：A項，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為 、 ， 、 中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項錯誤;B項，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個分子為 、 ，含有的官能團為-COOH或-NH2，B項正確;C項，氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點、密度、硬度等，C項錯誤;D項，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為 、 ，該子化合物由 、 通過縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，D項錯誤;答案選B。

　　[點評]：【】

　　本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、子化合物的書寫。注意掌握單體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷：(1)加聚產(chǎn)物單體的推斷常用“彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，C上多余的鍵斷開;(2)縮聚產(chǎn)物單體的推斷常用“切割法”，找到斷鍵點，斷鍵后在相應(yīng)部位補上-OH或-H。

　　【11題】

　　[答案]：C

　　[解析]：　　分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡;B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c(OH-)，④的pH小于①;C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c(SO32-)減小，水解平衡逆向移動;D項，Kw只與溫度有關(guān)。

詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H2SO3+OH-，A項正確;B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c(OH-)，④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確;C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c(SO32-)減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤;D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等;答案選C。

　　[點評]：【】

　　本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。

　　【12題】

　　[答案]：D

　　[解析]：　　分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護;B項，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+;C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe;D項，由實驗可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。

　　詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確;B項，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確;C項，對比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確;D項，由實驗可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤;答案選D。

　　[點評]：【】

　　本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。

　　【13題】

　　[答案]：A

　　[解析]：　　設(shè)X為：ZAXAZX，根據(jù)核反應(yīng)的質(zhì)量數(shù)守恒：4+14=17+Z4+14=17+Z，則：Z=1Z=1

　　電荷數(shù)守恒：2+7=8+A2+7=8+A，則A=1A=1，即X為：11H11H為質(zhì)子，故選項A正確，BCD錯誤。

　　[點評]：【】

　　本題考查了核反應(yīng)方程式，要根據(jù)電荷數(shù)守恒、質(zhì)量數(shù)守恒得出X的電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)，從而確定X的種類。

　　【14題】

　　[答案]：C

　　[解析]：　　A、擴散的快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，擴散越快，故A錯誤;

　　B、布朗運動為懸浮在液體中固體小顆粒的運動，不是液體分子的熱運動，固體小顆粒運動的無規(guī)則性，是液體分子運動的無規(guī)則性的間接反映，故B錯誤;

　　C、分子間斥力與引力是同時存在，而分子力是斥力與引力的合力，分子間的引力和斥力都是隨分子間距增大而減小;當(dāng)分子間距小于平衡位置時，表現(xiàn)為斥力，即引力小于斥力，而分子間距大于平衡位置時，分子表現(xiàn)為引力，即斥力小于引力，但總是同時存在的，故C正確，D錯誤。

　　[點評]：【】

　　本題考查了布朗運動、擴散以及分子間的作用力的問題;注意布朗運動和擴散都說明了分子在做永不停息的無規(guī)則運動，都與溫度有關(guān);分子間的斥力和引力總是同時存在的。

　　【15題】

　　[答案]：D

　　[解析]：　　當(dāng)用白光做干涉實驗時，頻率相同的色光，相互疊加干涉，在光屏上形成彩色條紋，中央形成白色的亮條紋;當(dāng)在光源與單縫之間加上紅色濾光片后，只有紅光能通過單縫，然后通過雙縫后相互疊加干涉，在光屏上形成紅色干涉條紋，光屏中央為加強點，所以中央條紋變成紅色亮條紋，故選項D正確，ABC錯誤;

　　[點評]：【】

　　本題考查了光的干涉現(xiàn)象，注意只有頻率相同、振動相同的兩列波才能形成穩(wěn)定的干涉圖像，同時要掌握哪些點是振動加強點，哪些點是振動減弱點。

　　【16題】

　　[答案]：B

　　[解析]：　　可以畫出PQ之間的較簡單的波形，如圖所示：

　　同時由于PQ可以含有多個完整的波形，則：xPQ=(n+12)λ(n=0,1,2...)xPQ=(n+12)λ(n=0,1,2...)

　　整理可以得到：λ=2xPQ2n+1(n=0,1,2...)λ=2xPQ2n+1(n=0,1,2...)

　　當(dāng)n=0n=0時，λ=0.3mλ=0.3m

　　當(dāng)n=1n=1時，λ=0.1mλ=0.1m，故選項B正確，ACD錯誤。

　　[點評]：【】

　　解決機械波的題目關(guān)鍵在于理解波的周期性，即時間的周期性或空間的周期性，得到波長的通項，再求解處波長的特殊值。

　　【17題】

　　[答案]：B

　　[解析]：　　A、設(shè)月球質(zhì)量為M月M月，地球質(zhì)量為M，蘋果質(zhì)量為mm

　　則月球受到的萬有引力為：F月=GMM月(60r)2F月?=GMM月(60r)2

　　蘋果受到的萬有引力為：F=GMmr2F=GMmr2

　　由于月球質(zhì)量和蘋果質(zhì)量之間的關(guān)系未知，故二者之間萬有引力的關(guān)系無法確定，故選項A錯誤;

　　B、根據(jù)牛頓第二定律：GMM月(60r)2=M月a月GMM月(60r)2=M月?a月，GMmr2=maGMmr2=ma

　　整理可以得到：a月=1602aa月=1602a，故選項B正確;

　　C、在月球表面處：GM月m′r2月=m′g月GM月?m′r月2=m′?g月，由于月球本身的半徑大小未知，故無法求出月球表面和地面表面重力加速度的關(guān)系，故選項C錯誤;

　　D、蘋果在月球表面受到引力為：F′=GM月mr2月F′=GM月?mr月2，由于月球本身的半徑大小未知，故無法求出蘋果在月球表面受到的引力與地球表面引力之間的關(guān)系，故選項D錯誤。

　　[點評]：【】

　　本題考查萬有引力相關(guān)知識，掌握萬有引力公式，知道引力與距離的二次方成反比，即可求解。

　　【18題】

　　[答案]：C

　　[解析]：　　由題可知，當(dāng)帶電粒子在復(fù)合場內(nèi)做勻速直線運動，即Eq=qvBEq=qvB，則v=EBv=EB，若僅撤除電場，粒子僅在洛倫茲力作用下做勻速圓周運動，說明要滿足題意需要對磁場與電場的方向以及強弱程度都要有要求，例如：電場方向向下，磁場方向垂直紙面向里等，但是對電性和電量無要求，故選項C正確，ABD錯誤。

　　[點評]：【】

　　本題考查了帶電粒子在復(fù)合場中的運動，實際上是考查了速度選擇器的相關(guān)知識，注意當(dāng)粒子的速度與磁場不平行時，才會受到洛倫茲力的作用，所以對電場和磁場的方向有要求的。

　　【19題】

　　[答案]：A

　　[解析]：　　A、當(dāng)用帶電玻璃棒與電容器a板接觸，由于靜電感應(yīng)，從而在b板感應(yīng)出等量的異種電荷，從而使電容器帶電，故選項A正確;

　　B、根據(jù)電容器的決定式：C=εS4πkdC=εS4πkd，將電容器b板向上平移，即正對面積S減小，則電容C減小，根據(jù)C=QUC=QU可知， 電量Q不變，則電壓U增大，則靜電計指針的張角變大，故選項B錯誤;

　　C、根據(jù)電容器的決定式：C=εS4πkdC=εS4πkd，只在極板間插入有機玻璃板，則介電系數(shù)εε增大，則電容C增大，根據(jù)C=QUC=QU可知， 電量Q不變，則電壓U減小，則靜電計指針的張角減小，故選項C錯誤;

　　D、根據(jù)C=QUC=QU可知， 電量Q增大，則電壓U也會增大，則電容C不變，故選項D錯誤。

　　[點評]：【】

　　本題是電容器動態(tài)變化分析問題，關(guān)鍵抓住兩點：一是電容器的電量不變;二是電容與哪些因素有什么關(guān)系。

　　【20題】

　　[答案]：D

　　[解析]：　　AB、上升過程水平方向向西加速，在較高點豎直方向上速度為零，水平方向上有向西的水平速度，且有豎直向下的加速度，故AB錯;

　　CD、下降過程向西減速，按照對稱性落至地面時水平速度為0，整個過程都在向西運動，所以落點在拋出點的西側(cè)，故C錯，D正確;

　　故選D

　　[點評]：【】

　　本題的運動可以分解為豎直方向上的勻變速和水平方向上的變加速運動，利用運動的合成與分解來求解。

　　【21題】

　　[答案]：　　(1). A

　　(2). C

　　(3). 如圖所示：

　　(4). 小車的速度隨時間均勻變化

　　(5). 加速度

　　(6). 越小越好

　　(7). 有關(guān)

　　(8). 如果小球的初速度為0，其速度v∝t，那么它通過的位移x∝t2。因此，只要測量小球通過不同位移所用的時間，就可以檢驗小球的速度是否隨時間均勻變化。

　　[解析]：　　(1)打點計時器需用交流電源;為了計算速度需要利用刻度尺測量長度。故需要的儀器選AC

　　(2)利用所給點跡描點連線，得圖像

　　其中C點的橫坐標(biāo)為3T，縱坐標(biāo)為v3v3

　　(3)結(jié)合圖像可以看出小球速度隨時間均勻變化，所以小球做勻加速運動，圖像的斜率代表了運動時的加速度

　　(4)ΔtΔt 越小，則ΔxΔtΔxΔt 越接近計數(shù)點的瞬時速度，所以ΔtΔt越小越好，計算速度需要用到ΔxΔx 的測量值，所以ΔxΔx大小與速度測量的誤差有關(guān)。

　　(5)如果小球的初速度為0，其速度v∝tv∝t，那么它通過的位移x∝t2。因此，只要測量小球通過不同位移所用的時間，就可以檢驗小球的速度是否隨時間均勻變化。(要檢驗小球的速度是隨時間均勻變化的，可以檢驗小球運動位移與時間的平方成正比，利用滴水可以得到小球的運動時間，并測出小球在相應(yīng)時間內(nèi)的位移，則可以驗證。)

　　[點評]：【】

　　本題考查了速度與與時間得關(guān)系，速度沒有辦法直接測量，所以要利用物理關(guān)系轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)換成我們能夠測量的量，然后在來驗證速度與時間得關(guān)系。

　　【22題】

　　[答案]：　　(1)100 m100 m

　　(2)1 800 N⋅s1 800 N⋅s

　　(3)3 900 N

　　[解析]：　　(1)已知AB段的初末速度，則利用運動學(xué)公式可以求解斜面的長度，即

　　v2−v20=2aLv2−v02=2aL

　　可解得:L=v2−v202a=100mL=v2−v022a=100m

　　(2)根據(jù)動量定理可知合外力的沖量等于動量的該變量所以

　　I=mvB−0=1800N⋅sI=mvB−0=1800N⋅s

　　(3)小球在較低點的受力如圖所示

　　由牛頓第二定律可得：N−mg=mv2CRN−mg=mvC2R

　　從B運動到C由動能定理可知：

　　mgh=12mv2C−12mv2Bmgh=12mvC2−12mvB2

　　解得;N=3900NN=3900N

　　故本題答案是：(1)L=100mL=100m (2)I=1800N⋅sI=1800N⋅s (3)N=3900NN=3900N

　　[點評]：【】

　　本題考查了動能定理和圓周運動，會利用動能定理求解較低點的速度，并利用牛頓第二定律求解較低點受到的支持力大小。

　　【23題】

　　[答案]：　　(1)U–I圖象如圖所示：

　　圖象與縱軸交點的坐標(biāo)值為電源電動勢，與橫軸交點的坐標(biāo)值為短路電流

　　(2)a如圖所示：

　　b.E24rE24r

　　(3)見解析

　　[解析]：　　(1)U–I圖像如圖所示，

　　其中圖像與縱軸交點的坐標(biāo)值為電源電動勢，與橫軸交點的坐標(biāo)值為短路電流

　　(2)a.如圖所示

　　b.電源輸出的電功率：P=I2R=(ER+r)2R=E2R+2r+r2RP=I2R=(ER+r)2R=E2R+2r+r2R

　　當(dāng)外電路電阻R=r時，電源輸出的電功率較大，為Pmax=E24rPmax=E24r

　　(3)電動勢定義式：E=W非靜電力qE=W非靜電力q

　　根據(jù)能量守恒定律，在圖1所示電路中，非靜電力做功W產(chǎn)生的電能等于在外電路和內(nèi)電路產(chǎn)生的電熱，即

　　W=I2rt+I2Rt=Irq+IRqW=I2rt+I2Rt=Irq+IRq

　　E=Ir+IR=U內(nèi)+U外E=Ir+IR=U內(nèi)+U外

　　本題答案是：(1)U–I圖像如圖所示，

　　其中圖像與縱軸交點的坐標(biāo)值為電源電動勢，與橫軸交點的坐標(biāo)值為短路電流

　　(2)a.如圖所示

　　當(dāng)外電路電阻R=r時，電源輸出的電功率較大，為Pmax=E24rPmax=E24r

　　(3)E=U內(nèi)+U外E=U內(nèi)+U外

　　[點評]：【】

　　運用數(shù)學(xué)知識結(jié)合電路求出回路中較大輸出功率的表達式，并求出當(dāng)R=r時，輸出功率較大。

　　【24題】

　　[答案]：　　(1)a.kQr2kQr2 b.r22r21r22r12

　　(2)a.25P125P1 b.125N0125N0

　　[解析]：　　(1)a.在距Q為r的位置放一電荷量為q的檢驗電荷

　　根據(jù)庫侖定律檢驗電荷受到的電場力

　　F=kQqr2F=kQqr2

　　根據(jù)電場強度的定義E=FqE=Fq

　　得E=kQr2E=kQr2

　　b.穿過每個面的電場線的總條數(shù)是相等的，若面積大，則單位面積上分擔(dān)的條數(shù)就少，

　　故穿過兩等勢面單位面積上的電場線條數(shù)之比

　　N1N2=S2S1=r22r21N1N2=S2S1=r22r12

　　(2)a.地球上不同望遠鏡觀測同整天體，單位面積上接收的功率應(yīng)該相同，因此

　　P2=50021002P1=25P1P2=50021002P1=25P1

　　b.在宇宙大尺度上，天體的空間分布是均勻的。因此一個望遠鏡能觀測到的此類天體數(shù)目正比于以望遠鏡為球心、以較遠觀測距離為半徑的球體體積。

　　設(shè)地面上望遠鏡能觀測到此類天體需收集到的電磁波的總功率的較小值為P0，直徑為100 m望遠鏡和FAST能觀測到的較遠距離分別為L0和L，則

　　P0= π (5002)2P4 π L2= π (1002)2P4 π L20P0= π (5002)2P4 π L2= π (1002)2P4 π L02

　　可得L=5L0

　　則N=L3L30N0=125N0N=L3L03N0=125N0

　　故本題答案是：(1)a E=kQr2E=kQr2 ; b.N1N2=r22r21N1N2=r22r12

　　(2)a P2=25P1P2=25P1 ; b.N=125N0N=125N0

　　[點評]：【】

　　本題是一道信息題，要讀懂題目中所描述的物理情景，然后結(jié)合物理知識求解，在電場線條數(shù)的情況下，圓的半徑越大，則單位面積上的條數(shù)就越少;同樣要知道地球上不同望遠鏡觀測同整天體，單位面積上接收的功率應(yīng)該相同，要借助于這些條件處理問題。

　　【25題】

　　[答案]：　　(1). 烯烴

(2). CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl

　　(3). HOCH2CHClCH2Cl 、ClCH2CH(OH)CH2Cl

　　(4). NaOH，H2O

(5). HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O

　　(6). 取代反應(yīng)

(7).

　　(8). 氧化

　　(9).3∶1

[解析]：　　分析：A的分子式為C3H6，A的不飽和度為1，A與Cl2高溫反應(yīng)生成B，B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的分子式為C3H6OCl2，B的分子式為C3H5Cl，B中含碳碳雙鍵，A→B為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2;根據(jù)C、D的分子式，C→D為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知ii，C中兩個Cl原子連接在兩個不同的碳原子上，則A與Cl2高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl、C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH(OH)CH2Cl、D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH(OH)CH2OH;D在濃硫酸、加熱時消去2個“H2O”生成E;根據(jù)F→G→J和E+J→K，結(jié)合F、G、J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡式，E+J→K為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 、G的結(jié)構(gòu)簡式為 、J的結(jié)構(gòu)簡式為 ;K的分子式為C9H11NO2，L的分子式為C9H9NO，K→L的過程中脫去1個“H2O”，結(jié)合K→L的反應(yīng)條件和題給已知i，K→L先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式為 。詳解：A的分子式為C3H6，A的不飽和度為1，A與Cl2高溫反應(yīng)生成B，B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的分子式為C3H6OCl2，B的分子式為C3H5Cl，B中含碳碳雙鍵，A→B為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2;根據(jù)C、D的分子式，C→D為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知ii，C中兩個Cl原子連接在兩個不同的碳原子上，則A與Cl2高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl、C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH(OH)CH2Cl、D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH(OH)CH2OH;D在濃硫酸、加熱時消去2個“H2O”生成E;根據(jù)F→G→J和E+J→K，結(jié)合F、G、J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡式，E+J→K為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 、G的結(jié)構(gòu)簡式為 、J的結(jié)構(gòu)簡式為 ;K的分子式為C9H11NO2，L的分子式為C9H9NO，K→L的過程中脫去1個“H2O”，結(jié)合K→L的反應(yīng)條件和題給已知i，K→L先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式為 。

　　(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A中官能團為碳碳雙鍵，按官能團分類，A的類別是烯烴。

(2)A→B為CH3CH=CH2與Cl2高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl。

　　(3)B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對稱，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH(OH)CH2Cl。

　　(4)C→D為氯原子的水解反應(yīng)，C→D所需的試劑a是NaOH、H2O，即NaOH水溶液。

(5)D→E為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O。 (6)F的結(jié)構(gòu)簡式為 、G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。 (7)K的分子式為C9H11NO2，L的分子式為C9H9NO，對比K和L的分子式，K→L的過程中脫去1個“H2O”，結(jié)合K→L的反應(yīng)條件和題給已知i，K先發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 發(fā)生消去反應(yīng)生成L，補充的流程圖為： 。 (8)根據(jù)流程L+G→J+8-羥基喹啉+H2O，即 + + +H2O，對比L和8-羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡式，L發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過程中L與G物質(zhì)的量之比為3:1。

　　[點評]：【】

　　本題以8-羥基喹啉的合成為載體，考查有機推斷、有機物類別的判斷、有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫、有機反應(yīng)類型的判斷等。推斷時主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。

　　【26題】

　　[答案]：　　(1). 研磨、加熱

　　(2). <

　　(3). 核電荷數(shù)PS，得電子能力P

　　(4). 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O ===10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑

　　(5). 80 ℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低

　　(6). CaSO4微溶

　　(7). BaCO3+SO42-+2H3PO4=== BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4-

　　(8). 0.049bca0.049bca

　　[解析]：　　分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過脫有機碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。

　　(1)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。

　　(2)①根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4<

　?、谟迷刂芷诼山忉專琍和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P<>S，得電子能力P<

　　(3)根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5(PO4)3F與H2SO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸。

　　(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機碳脫除率增大;80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機碳脫除率減小。

　　(5)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進一步增強硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

　　(6)根據(jù)題意關(guān)系式為H3PO4~2NaOH，由消耗的NaOH計算H3PO4。

　　詳解：(1)研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率;流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。

　　(2)①根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4<

　?、谟迷刂芷诼山忉屗嵝裕篐3PO4<>S，得電子能力P<

　　(3)根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5(PO4)3F與H2SO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化學(xué)方程式為2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O??10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。

　　(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)有機碳脫除率增大;80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機碳脫除率減小。

　　(5)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進一步增強硫的脫除率，因為BaSO4難溶于水，其中SO42-與BaCO3生成更難溶的BaSO4和CO32-，H3PO4的酸性強于H2CO3，在粗磷酸中CO32-轉(zhuǎn)化成H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

　　(6)滴定終點生成Na2HPO4，則消耗的H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2，n(H3PO4)=1212n(NaOH)=12×12×bmol/L××c××10-3L=bc2000bc2000mol，m(H3PO4)=bc2000bc2000mol××98g/mol=49bc100049bc1000g=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)為0.049bca0.049bca。

　　[點評]：【】

　　本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計算等。解題時需要利用所學(xué)知識結(jié)合流程分析，如第(5)問注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進行的，BaCO3或CaCO3中碳元素較終變?yōu)镃O2;第(6)問中H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比的確定等。

　　【27題】

　　[答案]：　　(1). 3SO2(g)+2H2O(g)=== 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1

　　(2). >

　　(3). 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，H2SO4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大

　　(4). SO2

　　(5). SO42−

　　(6). 4H+

　　(7). 0.4

　　(8). I−是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

　　(9). 反應(yīng)ii比i快;D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

　　[解析]：　　分析：(1)應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析。

　　(2)采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時，壓強與H2SO4物質(zhì)的量分數(shù)判斷。

　　(3)依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)i+反應(yīng)ii消去I-得總反應(yīng)。

　　(4)用控制變量法對比分析。

　　詳解：(1)根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。

　　(2)在橫坐標(biāo)上任取一點，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時，p2時H2SO4物質(zhì)的量分數(shù)大于p1時;反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分數(shù)增大;則p2>>p1。

　　(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i)÷÷2得，反應(yīng)ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。

　　(4)①B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4。

　?、趯Ρ華與B，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率;對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應(yīng);比較A、B、C，可得出的結(jié)論是：I−是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。

　?、蹖Ρ菵和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率D>>A，由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快。

　　[點評]：　　【】

　　本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。

　　【28題】

　　[答案]：　　(1). 2KMnO4+16HCl=== 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O

(2).

　　(3). Cl2+2OH−=== Cl−+ClO−+H2O

　　(4). i. Fe3+

　　(5). 4FeO42−+20H+ ===4Fe3++3O2↑+10H2O

　　(6). 排除ClO−的干擾

　　(7). >

　　(8). 溶液的酸堿性不同

　　(9). 若能，理由：FeO42−在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色是MnO4−的顏色(若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色褪去還是顯淺紫色)

　　[解析]：　　分析：(1)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2;由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl會消耗Fe(OH)3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl;Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4;較后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。

　　(2)①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。

　　I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。

　　II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。

　?、诟鶕?jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。

　?、叟袛嗟囊罁?jù)是否排除FeO42-的顏色對實驗結(jié)論的干擾。

　　詳解：(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl會消耗Fe(OH)3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為 。

　?、?C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

　　(2)①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。

　　I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。

　　II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。

　?、谥苽銴2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>>FeO42-;方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關(guān)系相反;對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下;說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。

　?、墼撔☆}為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，較后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42->>MnO4-。(或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c(FeO42-)變小，溶液的紫色也會變淺;則設(shè)計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色褪去還是顯淺紫色)。

　　[點評]：【】

　　本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意較后一空為開放性答案，要注重多角度思考。

　　【29題】

　　[答案]：　　(1)分裂;增殖免疫

　　(2)實驗一：

　　①高于

　?、诳梢耘c抗iPSC的抗體結(jié)合的抗原

　　③抗iPSC的抗體可以與DB7上的抗原特異性結(jié)合，而不能與MEF上的抗原結(jié)合/iPSC與DB7有共同的抗原，與MEF無共同的抗原

　　實驗二：細胞

　　(3)①F; ②D; ③C;④B

　　(4)預(yù)防和治療癌癥

　　[解析]：　　該題主要考查兩種特異性免疫的過程知識的應(yīng)用。癌細胞的特征：無限增殖、黏著性下降，容易擴散轉(zhuǎn)移、細胞形態(tài)改變;免疫系統(tǒng)有防衛(wèi)、監(jiān)控和清除等三大作用;體液免疫的作用過程一般是：抗原被吞噬細胞處理后呈遞給T淋巴細胞，之后T細胞再將抗原呈遞給B細胞，同時T細胞產(chǎn)生淋巴因子促進B細胞增殖分化產(chǎn)生漿細胞和記憶細胞;或者抗原也可以直接刺激B細胞增殖分化產(chǎn)生漿細胞和記憶細胞，漿細胞分泌抗體，與抗原結(jié)合，較后由吞噬細胞吞噬抗體——抗原結(jié)合體;細胞免疫的作用過程一般是：抗原被吞噬細胞處理后呈遞給T淋巴細胞，T細胞分化出效應(yīng)T細胞和記憶細胞，效應(yīng)T細胞和靶細胞接觸，使其裂解死亡。

　　【詳解】

　　(1)癌細胞具有無限增殖的特點;機體的免疫系統(tǒng)能監(jiān)控和清除體內(nèi)衰老、死亡或損傷的細胞以及癌細胞;

　　(2)實驗一：免疫組和空白組小鼠的主要區(qū)別是：一個注射含失去增殖活性的iPSC懸液，一個注射不含失去增殖活性的iPSC的緩沖液，主要區(qū)別在于是否含有iPSC。

　　①由表可知，免疫組細胞與抗體的結(jié)合率的數(shù)值明顯高于空白組的數(shù)值，免疫組含失去增殖活性的iPSC懸液，從而說明iPSC作為抗原，刺激小鼠的B細胞增殖分化成漿細胞和記憶細胞，漿細胞產(chǎn)生了能與iPSC結(jié)合的特異性抗體;

　?、谟杀砜芍?，表中DB7和iPSC與免疫組小鼠血清作用后的檢測數(shù)據(jù)無明顯差異但都高于空白組，iPSC刺激小鼠產(chǎn)生了能與iPSC結(jié)合的特異性抗體，而DB7與免疫組的血清混合的結(jié)合率到82%，說明血清中能與iPSC結(jié)合的特異性抗體也可與DB7結(jié)合，推知DB7有與iPSC相似的抗原可與iPSC刺激小鼠產(chǎn)生的特異性抗體結(jié)合;

　?、劬C合表中全部數(shù)據(jù)可以看出，注射含失去增殖活性的iPSC懸液的免疫組細胞可以刺激小鼠產(chǎn)生特異性抗體，實驗結(jié)果表明iPSC有與癌細胞表面類似的抗原，而正常細胞表面沒有;

　　實驗二：空白組小鼠腫瘤體積逐漸增大，免疫組小鼠腫瘤體積逐漸縮小。由此推測：iPSC進入機體，被吞噬細胞處理后呈遞給T淋巴細胞，T細胞分化出效應(yīng)T細胞和記憶細胞，效應(yīng)T細胞和腫瘤細胞接觸，使其裂解死亡，這屬于細胞免疫;

　　(3)由上述實驗過程可知：DB7有與iPSC相似的抗原，因此上面一組小鼠用DB7處理，下面一組小鼠用失去增殖活性的iPSC處理，上面一組小鼠發(fā)生腫瘤病變，下面一組小鼠產(chǎn)生特異性抗體，在四周后提取第二組小鼠的血清，注射到第一組小鼠體內(nèi)，從而第一組小鼠產(chǎn)生能與腫瘤細胞結(jié)合的效應(yīng)T細胞，與腫瘤細胞接觸，使其裂解死亡，腫瘤逐漸縮小，故答案為：④B、①F、②D、③C;

　　(4)由上述實驗結(jié)果可知，iPSC既能刺激小鼠產(chǎn)生了特異性抗體，又能刺激機體產(chǎn)生能與腫瘤細胞接觸并使其裂解死亡的效應(yīng)T細胞，因此該系列研究潛在的應(yīng)用前景是iPSC可以用于抑制或治療腫瘤生長。

　　[點評]：【】

　　關(guān)鍵是要能根據(jù)表中數(shù)據(jù)看到，DB7和iPSC與免疫組小鼠血清作用后的檢測數(shù)據(jù)無明顯差異，得知DB7有與iPSC相似的抗原，能與iPSC結(jié)合的特異性抗體也能與DB7結(jié)合。

　　【30題】

　　[答案]：　　(1)性狀;性狀是否分離

　　(2)①1和3; ②a、c、d、b

　　(3)感病、抗病

　　(4)Mp的A1基因發(fā)生了突變

　　(5)(A類)基因(型)頻率改變

　　(6)將含有不同抗病基因的品種輪換/間隔種植;將多個不同抗病基因通過雜交整合到一個品種中

　　[解析]：　　該題主要考查遺傳定律的應(yīng)用、基因、蛋白質(zhì)與性狀的關(guān)系及育種方法的有關(guān)知識。要獲得純合的新品種，結(jié)合題意，首先通過不同品種雜交，將不同的抗性結(jié)合到一起，再通過自交使之出現(xiàn)純合子，較后用PCR技術(shù)篩選出純合子植株作為穩(wěn)定遺傳的新品種。

　　【詳解】

　　(1)水稻的抗病與感病符合同一種生物的同一性狀的不同表現(xiàn)型，是一對相對性狀;通過觀察自交子代是否發(fā)生性狀分離來確定純合子、雜合子的情況;

　　(2)①甲品種與感病品種雜交后，對不同植株的R1、r1進行PCR擴增。已知R1比r1片段短。從擴增結(jié)果分析，植株1只有和M的200bp的基因相同的基因，基因型為R1R1，植株3有和M相同的基因，基因型為R1r1，植株2只有和M的400bp的基因相同的基因，基因型為r1r1，所以1和3為抗病植株，2為感病植株;

　?、跒榱嗽谳^短時間內(nèi)選育新的純合抗病植株，先讓甲、乙雜交得到子一代，再用子一代(R1r1R2r2r3r3)植株與丙(r1r1r2r2R3R3)雜交，得到四種不同基因型的子代，然后用PCR方法選出R1r1R2r2R3r3植株，然后自交得到9種不同基因型的子代，較后用PCR方法選出R1R1R2R2R3R3植株;

　　(3)基因型為R1R1r2r2R3R3和r1r1R2R2R3R3的水稻被基因型a1a1A2A2a3a3為的Mp侵染，因只有R蛋白與相應(yīng)的A蛋白結(jié)合，抗病反應(yīng)才能被激活，基因型為R1R1r2r2R3R3的水稻沒有R2蛋白與Mp的A2蛋白結(jié)合，抗病反應(yīng)不能被激活;基因型為r1r1R2R2R3R3的水稻中有與A2蛋白結(jié)合的相應(yīng)的R2蛋白，抗病反應(yīng)能被激活，因此這兩種水稻的抗病性表現(xiàn)依次為感病、抗病;

　　(4)每年用Mp(A1A1a2a2a3a3)人工接種水稻品種甲(R1R1r2r2r3r3.)，幾年后甲品種喪失了抗病性，由于水稻的基因沒有變異，只能是 Mp(A1A1a2a2a3a3)的A1基因發(fā)生突變，使甲品種R1蛋白沒有A1蛋白與之結(jié)合，抗病反應(yīng)不能被激活，喪失抗性 ;

　　(5)由于Mp有多種不同基因型的個體，而單一抗病類型的水稻只對其中一種Mp有抗性，長期種植這一種類型將會引起Mp種群中其他類型的個體大量繁殖，其A基因頻率升高，該品種不能對其他類型的Mp有抗性，導(dǎo)致其抗病性逐漸減弱直至喪失，無法再生產(chǎn)中繼續(xù)使用;

　　(6)為避免單一抗病類型的水稻品種抗病性喪失過快，可以將不同水稻抗病品種(甲、乙、丙)混種;育種時培養(yǎng)同時含有多對抗性基因的純合子品種(如R1R1R2R2R3R3)。

　　[點評]：【】

　　其一要抓住“只有R蛋白與相應(yīng)的A蛋白結(jié)合，抗病反應(yīng)才能被激活”這一條件，才能判斷感病和抗病類型;其二單一抗病類型的水稻客觀上對Mp起到選擇作用，導(dǎo)致其他類型的Mp留下來，其中的A基因頻率升高，這種水稻對這些Mp沒有抗性，在生產(chǎn)上就沒有價值了。

　　【31題】

　　[答案]：　　(1)生產(chǎn)者;(生物)群落

　　(2)捕食對象/食物捕食者/天敵

　　(3)明顯下降;鰱、鳙與銀魚在食物上存在競爭關(guān)系

　　(4)比例

　　(5)定期適度捕撈鰱、鳙;定期合理投放鰱、鳙;控制性捕殺鰱、鳙的捕食者;控制人類活動(工業(yè)、農(nóng)業(yè)、旅游等)對該水庫生態(tài)環(huán)境的負面影響

　　[解析]：　　該題主要考查種群、群落及生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性的有關(guān)知識。種群的增長受食物、天敵等的影響;群落是聚集在區(qū)域中各種生物種群的集合，包括該區(qū)域的生物;群落中不同種生物可能存在競爭、捕食、寄生或共生關(guān)系，要根據(jù)題意作出判斷;在一個生態(tài)系統(tǒng)中，增加某種生物，既要考慮它的被捕食者，又要考慮其天敵，還要考慮環(huán)境容納量。

　　【詳解】

　　(1)藻類能進行光合作用并作為浮游動物的食物，故藻類屬于生產(chǎn)者;水庫中的各種生物，就包括了這一范圍內(nèi)的生物，構(gòu)成一個群落;

　　(2)為確定鰱、鳙的投放量，應(yīng)根據(jù)本水庫食物網(wǎng)中的營養(yǎng)級，要調(diào)查投放區(qū)鰱魚和鳙魚的食物，即上一營養(yǎng)級藻類和浮游動物生物積累量，投放適量的魚苗;為增加鰱、鳙的成活率，還要防止其天敵的捕食，故應(yīng)捕殺鰱魚、鳙魚的天敵;

　　(3)據(jù)圖可知，將鰱、鳙魚苗以比例投放到該水庫后，造成銀魚生物積累量顯著下降，引起該變化的原因是，投放鰱魚和鳙魚捕食浮游動物和藻類，導(dǎo)致浮游動物減少，銀魚的食物來源減少，導(dǎo)致銀魚數(shù)量下降;

　　(4)通過投放鰱、鳙，該生態(tài)系統(tǒng)中不同生物的生物積累量發(fā)生了改變，故人為調(diào)整了該生態(tài)系統(tǒng)食物網(wǎng)中相關(guān)物種生物積累量的比例，從而達到改善水質(zhì)的目的;

　　(5)具體措施是：適量地投放鰱、鳙;適量增加投放浮游動物確保鰱、鳙有足夠的食物來源;為增加鰱、鳙的成活率，控制鰱魚、鳙魚的天敵數(shù)量;減少人類活動對水庫的干擾等。

　　[點評]：【】

　　其一要理清藻類、浮游動物、銀魚、鰱和鳙魚的種間關(guān)系：藻類被浮游動物和鰱、鳙所食，浮游動物被鰱、鳙及銀魚所食;其二投放鰱、鳙魚，既要考慮其食物，又要考慮其天敵，還要考慮水庫的容納量。

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