在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中,很多同學(xué)對于電離方程式離子守恒這部分知識點(diǎn)都表示很難,學(xué)習(xí)起來比較有壓力!!!以下送上關(guān)于電離方程式離子守恒的內(nèi)容,希望能夠?qū)Υ蠹矣卸鄮椭?另外,在對概念了解之后,做適量的題目也是很有需要的!
1、電離方程式離子守恒相關(guān)內(nèi)容解析:弱電解質(zhì)在溶液中的離子濃度比較:按照誰弱顯誰性,而且在電子守恒、物料守恒、電荷守恒等基礎(chǔ)上。注意同離子效應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)效應(yīng)對離子濃度的影響。
以碳酸銨為例:
(NH4)2CO3電離出銨根離子和碳酸根離子,碳酸根離子水解出碳酸氫根離子,由于一步水解遠(yuǎn)大于而不水解,可知碳酸根離子大于碳酸氫根離子。
按照順序是:不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一種離子濃度,即可排列出離子濃度順序。
電荷守恒:就是在溶液中,陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
質(zhì)子守恒:就是在溶液中,水的電離無論是促進(jìn)還是抑制,水電離出的氫離子和氫氧根離子永遠(yuǎn)相等。
物料守恒:是存在于溶液中的某物質(zhì),不管溶液發(fā)生什么變化,各種存在方式的某元素之間的比復(fù)合物質(zhì)的組成比。 例子,Na2CO3溶液中鈉離子和碳酸根的組成比是2:1,由于碳酸根部分水解成為碳酸氫根和碳酸,但是存在的碳酸根、碳酸氫根、碳酸的總和依舊還是鈉離子的二分之一。
至于比較還是按照:不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一種離子濃度
2、電離,不只是表示電解質(zhì)在水中離解成離子的過程
電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程
電離方程式:式子的左邊是電解質(zhì),就一種,用化學(xué)式表示,右邊是一些離子符號,不同離子中間用加號連接起來,在電解質(zhì)和這些離子之間用等號或可逆符號連接起來 (強(qiáng)電解質(zhì)用等號,弱電解質(zhì)用可逆符號)
如:HCl=H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
K2SO4= 2K+ + SO4 2-
注意離子符號的書寫,先判斷電離出哪些離子,再根據(jù)電離前后,各元素的原子個數(shù)守恒,在離子的前面配上的數(shù)目。
小編分享:高中化學(xué)電離平衡與濃度的關(guān)系
如:
K2SO4電離出K+ 和SO4 2- (硫酸根是一個原子團(tuán),是個整體,所以在水溶液中它
K2SO4= K+ + SO4 2- 還是一個整體,不能拆開,常見的原子團(tuán)要記下)
再看K2SO4中,判斷幾個,先用括號括起來,再看,(K)2(SO4)中K+的右下腳有個2.說明有兩個K+,所以在右邊K+前寫個2,硫酸根就一個#p#副標(biāo)題#e#
得 K2SO4= 2K+ + SO4 2-
熟練了就不用這么復(fù)雜了,一看就能看出來
離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng) 的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
電離方程式、離子方程式的區(qū)別
如果:左邊是一個化學(xué)式,右邊只有一些離子符號就是電離方程式,
如果:式子的左邊有離子符號 是離子方程式
兩邊都有離子符號,是離子方程式
電解方程式就是一個反應(yīng)的化學(xué)方程式,電解方程式反應(yīng)條件會注明:通電 或 電解 一般都用化學(xué)方程式表示 ,也可以用離子方程式表示