高考復(fù)習(xí)一般都是三輪，其中一輪復(fù)習(xí)主要是打基礎(chǔ)，對(duì)整個(gè)高中的知識(shí)進(jìn)行梳理，形成完整的架構(gòu)。但在實(shí)際的復(fù)習(xí)的過程中，不少同學(xué)對(duì)于一輪復(fù)習(xí)還存在問題。伊頓教育老師將針對(duì)高考理綜中的化學(xué)科目為各位同學(xué)解答一下理綜一輪復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的問題!

　　化學(xué)

　　問題1：老師，化學(xué)的重點(diǎn)在哪里?18年高考大致考哪些知識(shí)點(diǎn)?

　　答：必修一、必修二這是肯定要考的，如果是卷，選修四是考試的，選修三和選修五中二選一，個(gè)人建議如果選修沒有強(qiáng)制要求的話，建議按照選修三、選修二、選修五、選修四的優(yōu)先順序。

　　問題2：怎么樣才能增強(qiáng)化學(xué)成績

　　答：多做題是肯定有好處的。當(dāng)然了，要先把方程式及性質(zhì)全部記憶下來，然后再進(jìn)行練習(xí)。

　　問題3：老師，我現(xiàn)在化學(xué)都只在30-40徘徊，能否幫幫我將化學(xué)提到60。

　　問題4：化學(xué)怎么從50上到90

　　問題5：一輪復(fù)習(xí)怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)呀

　　問題6：之前沒好好學(xué)化學(xué)，現(xiàn)在一輪復(fù)習(xí)了，感覺還是什么都暈暈乎乎，怎么辦啊?

　　答：首先過知識(shí)點(diǎn)，梳理元素性質(zhì)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化學(xué)原理的相關(guān)內(nèi)容?；瘜W(xué)性質(zhì)的梳理也需要較多的題目練習(xí)來進(jìn)行配合。

　　其次，對(duì)知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質(zhì)性質(zhì)來，比如復(fù)習(xí)氯氣的時(shí)候，要結(jié)合其與有機(jī)物的反應(yīng)，多向地考慮。

　　原理的內(nèi)容既然還沒有復(fù)習(xí)到，暫時(shí)可以先放放，重點(diǎn)在必修一的內(nèi)容，必修一量大難度小，需要花很多精力來記憶物質(zhì)性質(zhì)和方程式，沒有其他的好辦法，同時(shí)還要通過大量的習(xí)題練習(xí)來融會(huì)貫通。默寫方程式是一種較好的記憶物質(zhì)性質(zhì)的方式，可以考慮一下。然后進(jìn)行配套的練習(xí)。選擇題可以采用整理錯(cuò)題的方式，發(fā)現(xiàn)自己問題所在，如果是已經(jīng)復(fù)習(xí)過的知識(shí)點(diǎn)，就要重點(diǎn)強(qiáng)化，分析錯(cuò)誤原因，如果尚未復(fù)習(xí)到，則應(yīng)該標(biāo)注起來，后面進(jìn)行相關(guān)復(fù)習(xí)。必修一下的功夫多了，以后的復(fù)習(xí)量才能相對(duì)較小。尤其是電化學(xué)，與氧化還原反應(yīng)關(guān)聯(lián)性是強(qiáng)的。

　　問題7：老師，平時(shí)應(yīng)該做怎樣的化學(xué)資料書?

　　答：一輪復(fù)習(xí)建議用同步的專項(xiàng)訓(xùn)練，較好是往年的期末試題匯編，一輪復(fù)習(xí)結(jié)束后可以考慮用模擬題。

　　問題8：老師現(xiàn)在做模擬題好嗎?

　　答：一輪復(fù)習(xí)沒有結(jié)束的話還是先練習(xí)同步的測試比較好，即使練習(xí)模擬題也不分享直接練習(xí)套題，可以先按照專題來進(jìn)行訓(xùn)練。較好還是往年的期末試題匯編。針對(duì)性強(qiáng)。

　　問題9：老師，化學(xué)怎樣才可以達(dá)到95分以上呢

　　答：你目前是多少分呢?如果目前在90分上下，要增強(qiáng)就需要明確自己的失分點(diǎn)在哪兒，不斷整理錯(cuò)題，找自己的失分點(diǎn)所在。同時(shí)要發(fā)現(xiàn)各種化學(xué)中的細(xì)節(jié)知識(shí)點(diǎn)，盡可能避免細(xì)節(jié)性的失誤。

　　問題10： 我月考就化學(xué)較差了，才9分，老師可不可以幫我擬個(gè)學(xué)習(xí)計(jì)劃，告訴我該從什么學(xué)起，再不管管化學(xué)我會(huì)后悔的????????

　　答：先把無機(jī)元素的方程式記住，包括氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的書寫，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質(zhì)及方程式; 第二整理電化學(xué)的內(nèi)容，總結(jié)原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律; 第三背有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì) 較后如果還有時(shí)間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、水溶液中離子平衡的復(fù)習(xí)

　　對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣;氧化物如水;酸;鹽溶液和熔融鹽;有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁;非金屬單質(zhì)如氯氣、硅;金屬氧化物如氧化鋁;非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等;酸;兩性氫氧化物如氫氧化鋁;鹽如硫酸銅;有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸;堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣;鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

　　按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等;與氧化物如水;與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸;與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對(duì)照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對(duì)照?？傊?，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

　　問題11：化學(xué)我平常也記，做題也挺多!但就是分上不來!次次四五十分??求幫助

　　答：總結(jié)錯(cuò)題!把每次考試錯(cuò)誤的題目挑出來，分析其中錯(cuò)誤的原因，另一反面，總結(jié)自己經(jīng)常在哪一部分失分，進(jìn)行專項(xiàng)的訓(xùn)練。

　　問題:12：一輪復(fù)習(xí)應(yīng)注意什么問題，有不會(huì)的但一般不會(huì)考的也要弄懂嗎

　　答：不用，不考的內(nèi)容簡單了解就可以了，比如物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系這種又難又不考的知識(shí)點(diǎn)。

　　問題36：我的化學(xué)方程式記了，可是沒幾天就忘了，總是看也沒用，而且我分不清烷烴醇類的化合物，這樣怎么辦?

　　答：不要總是看，而是每天默寫一遍，默寫的時(shí)候按照有機(jī)物類型，從烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸和酯的順序，每天默寫一次，堅(jiān)持知識(shí)兩個(gè)月然后再看看效果。

　　問題13：有機(jī)推斷題有什么技巧嗎，離子方程式配平若34種化合價(jià)變化怎么配#p#副標(biāo)題#e#

　　答：34種化合價(jià)都變得話就復(fù)雜了，你可以學(xué)習(xí)一下零價(jià)配平法。

　　有機(jī)推斷重點(diǎn)在對(duì)推斷流程中每一步條件的分析，首先課內(nèi)反應(yīng)的條件需要熟悉，根據(jù)條件判斷官能團(tuán)，利用分子式求不飽和度，還要結(jié)合題目所給的已知往流程中套用。

　　問題14：對(duì)付工藝流程題總感覺力不從心，要么是做不出來要么是錯(cuò)一問基本就全錯(cuò)了。這類題該如何去練習(xí)?

　　答：做流程題的時(shí)候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對(duì)元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。

　　問題15：我化學(xué)反應(yīng)原理較好，有機(jī)一般較差的就是必修一氧化還原離子反應(yīng)那里

　　答：離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低)，根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧較后配，以水使氫氧元素守恒。

　　七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子;

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存;

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存;

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應(yīng)

　　6、絡(luò)合離子(鐵離子與硫氰根離子)

　　7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問題16：離子反應(yīng)好多方程式都記不住

　　答：離子反應(yīng)需要記住規(guī)律，該拆的拆，不該拆的不拆，而至于元素的性質(zhì)的確需要花一些時(shí)間和精力，不過還是有規(guī)律可循的。

　　例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣;氧化物如水;酸;鹽溶液和熔融鹽;有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁;非金屬單質(zhì)如氯氣、硅;金屬氧化物如氧化鋁;非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等;酸;兩性氫氧化物如氫氧化鋁;鹽如硫酸銅;有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸;堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣;鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

　　按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。

　　問題17：老師，高一的化學(xué)感覺沒有太大的問題，到了高二學(xué)了等效平衡以后就覺得很難，沒有沖刺口，做題也不會(huì)，上課也一直跟著老師聽課，一到做題就很容易混淆一些概念，該怎么辦啊??

　　答：平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動(dòng)，速率是針對(duì)的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度升高，壓強(qiáng)增大，濃度升高，速率會(huì)增加，與是不是可逆反應(yīng)無關(guān)。只不過正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會(huì)出現(xiàn)不同。

　　溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不會(huì)改變，那么對(duì)于氣體反應(yīng)當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，明確氣體的濃度都會(huì)增加，當(dāng)濃度增加的倍數(shù)與壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同時(shí)，平衡不移動(dòng);當(dāng)反應(yīng)物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，則平衡逆向移動(dòng);當(dāng)生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，則平衡正向移動(dòng)。若是反應(yīng)物濃度增加，則正反應(yīng)速率瞬間增加，而逆反應(yīng)速率由于正反應(yīng)速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的速率必然大于之前的平衡速率。

　　轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應(yīng)掉的物質(zhì)的量與方程式的計(jì)量系數(shù)是成比例的。

　　等效平衡記住研究的對(duì)象是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強(qiáng)調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

　　問題18：老師，一輪復(fù)習(xí)應(yīng)該怎么復(fù)習(xí)才能增強(qiáng)化學(xué)，做化學(xué)題目有什么技巧，尤其是工業(yè)流程題???

　　答：先把無機(jī)元素的方程式記住，包括氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的書寫，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質(zhì)及方程式; 第二整理電化學(xué)的內(nèi)容，總結(jié)原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律; 第三背有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì) 較后如果還有時(shí)間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、水溶液中離子平衡的復(fù)習(xí)

　　做流程題的時(shí)候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對(duì)元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。

　　看是否有可逆號(hào)，另外反應(yīng)物不能完全變成生成物，所以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物就可以證明是可逆反應(yīng)。